1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

参考答案：D

本题解析：A．电子不守恒。应该为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑.错误。B．氯气与水的反应是可逆反应，而且产生的次氯酸是弱酸。离子方程式应该为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 。错误。C．酸式盐与碱反应得到正盐和水。离子方程式为：HCO3－ ＋OH—＝ CO32-＋H2O。错误。D．氢氧化铝是弱碱，胃酸——HCl是强酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。书写符合客观事实及离子方程式书写的原则。正确。

本题难度：一般

2、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

参考答案：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、用惰性电极电解MgBr2溶液生成的氢氧根离子会和镁离子形成沉淀，故C错误；
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，能把二氧化硫氧化，所以得到的产物应是硫酸钙，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳?2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．铁跟稀盐酸反应?2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应?Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金属钠跟水反应?2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

参考答案：A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铁跟稀盐酸反应的 离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；
C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C错误；
D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：A、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

参考答案：（每空2分，共6分）
（1）ClO－＋2I－＋2H＋== I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004 mol?
（3）ClO－> I2> SO42-

本题解析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2，反应离子方程式为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O，故答案为：ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42－，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32－=SO42－+2I－+2H＋，
设转移电子的物质的量为x．
H2O+SO32－+I2=SO42－+2I－+2H+转移电子
1mol? 2mol
0.5mol·L－1×0.004L? x
x=0.5mol·L－1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO－＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42－，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－，答案为：SO42－、I2、ClO－．
考点?：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较

本题难度：一般