1、选择题  要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．滴加KSCN溶液
B．加入铁粉
C．通入氯气
D．加入盐酸

参考答案：A

本题解析：检验铁离子的试剂是KSCN溶液，现象是溶液显红色。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

参考答案：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，故B错误；
C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故C错误；
D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

参考答案：C

本题解析：A．在水溶液中：? H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，而不能共存；
B．饱和氯水中：? Cl2和SO32－，因发生氧化还原而不共存；
D．碱性溶液中：OH-和Al3＋会产生沉淀，而不能共存。
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．

本题难度：简单

4、填空题  氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：?；
（2）N2H5＋的电子式：?；
（3）1 mol N3－共有?mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式?、?。

参考答案：（1）化学式：? N2H4?；?（2）电子式：??；
（3）有? 22?mol 电子；?（4）化学式? CO2?、?N2O?。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （4分）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

参考答案：29.  0.02   6 

本题解析：根据关系式：MgCl2·xH2O-- MgCl2-- xH2O--2AgNO3
1                         2
n                      0.1x0.4 解得n=0.02moL
根据M="m/n" （95+18x）=4.06/0.02 解得  x=6.
考点：考查化学计算。

本题难度：一般