1、填空题  对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是?，一定不存在的离子是?。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）?，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）?。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是?。

参考答案：（1）原溶液中一定存在的离子H+、SO42－，一定不存在的离子CO32－、HCO3－。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）（3），对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）另取原溶液2ml于试管中，用AgNO3溶液和稀硝酸检验看是否有白色沉淀生成。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是Na+?、NO3－、Cl－。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(? )
A．C(H+)＞C(OH-)
B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D．C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

参考答案：B

本题解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1?mol．L-1?NaOH溶液：K+、Na+、SO2-4、CO2-3
B．0.1?mol?L-1?Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO-3、Cl-
C．0.1?mol?L-1?FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-
D．

参考答案：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故B错误；
C．因溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．在强酸溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、Ba2＋
C．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Cl－、Na＋、SCN－
D．由水电离的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、SO42－

参考答案：D

本题解析：酸性溶液中Fe2＋、NO3－不能大量共存，A选项不正确，在强酸溶液中ClO－不能大量共存，B选项不正确，Fe3＋、SCN－不能大量共存，C选项不正确，由水电离的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，Mg2＋、Cl－、K＋、SO42－可存在酸性溶液中，不能存在于碱性溶液中，D选项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na＋
C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO3－、SO42－、NH4＋
D．在酸性溶液中：NH4＋、Na＋、Cu2＋、ClO－

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、MnO4－在溶液中显紫色，而不是无色，A不正确；B、Fe2＋与K＋、Cl－、NO3－、Na＋均可以大量共存，B正确；C、加入Al能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则NH4＋不能大量共存；如果显酸性，则在酸性条件下NO3－能氧化I－不能大量共存，C不正确；D、在酸性溶液中ClO－不能大量共存，D不正确，答案选B。

本题难度：一般