参考答案：A

本题解析：A、将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，溶液中Ag＋和CrO42－浓度分别都是5×10-4mo1/L，所以此时溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝(5×10-4)2×5×10-4＝1.25×10-10＞1.12×10-12，所以溶液中有Ag2CrO4沉淀产生，A正确；B、由于二氧化硅是原子晶体，而四氯化硅是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于四氯化硅的熔点，与键能大小无关系，B不正确；C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，根据物料守恒可知溶液中2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)，C不正确；D、根据热化学方程式可知，反应物是2molCO与1mol氧气化合生成2molCO2时放出的热量是566kJ，而图像中物质的物质的量不符合，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。
(2)B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为________________。
(4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。

参考答案：(1)金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低
(2)1s22s22p63s23p6；sp3
(3)三角锥型
(4)>；H2S+Cl2=2HCl+S↓

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A不正确，NaCl晶体中只有离子键；B、不正确，原子晶体中只有共价键；C、正确；D、稀有气体为单原子分子，没有共价键。

本题难度：一般

5、填空题  1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

图3－16
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
_________，反应的化学方程式是______________________________。
（2）下列三种晶体①CO2　②CS2　③SiO2的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

参考答案：（1）12　镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成
2Mg + CO22MgO + C
（2）③　②　①　SiO2是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SiO2熔点最高；CO2和CS2组成和结构相似，且CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO2

本题解析：（1）以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，共有12个这样的CO2分子。
（2）一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

本题难度：简单