1、选择题  下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

参考答案：C

本题解析：试题分析：溶液最先变浑浊的是反应速率最快的，C和D 的温度最高，而C的浓度最大，故选C。
考点：化学反应速率
点评：此题是化学反应速率的变形题目，只要能抓住本质，另外也需注意的是，在影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，温度次之，压强和浓度更次之。

本题难度：一般

2、填空题  某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。

参考答案：（1）否    （1分）CaHCl    （2分）
（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）
取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）
（3）2Cl- + MnO2 + 4H+＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O      （2分）
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化        （2分）
（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl

本题解析：（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
N(Ca)

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X  +  2Y3+ ="=" X2+ + 2Y2+，则下列解释正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 
⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强
A．②⑤
B．②④⑥
C．①③④
D．①③⑤⑥