1、选择题  下列对化学反应限度的叙述中错误的是
[? ]
A．任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度不随外界条件的改变而改变

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______
②Ca（HCO3）2?溶液中的?c（OH-）?与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32-）之间的关系为：c（OH-）=______
（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4?2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．

参考答案：（1）①CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）平衡常数k=c(Ca2+)×c2(HCO3-)c(H2O)×c(CO2)，
故答案为：c(Ca2+)×c2(HCO3-)c(H2O)×c(CO2)；
②溶液中存在H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?OH-+HCO3-，溶液氢氧根来源于水的电离，与碳酸氢根的水解，水电离的氢氧根浓度为c（H+）-c（CO32-），碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度，故溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），
故答案为：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
（2）通过检验是否含有碳酸根，进行鉴别，具体操作：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假，
故答案为：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假；
（3）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为?CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s?）+SO42-?（aq），
故答案为：CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s?）+SO42-?（aq）．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   △H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)   △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是              。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝             。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

①写出电极A的电极反应式                      放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极    （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为        L（标准状况）

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ?mol-1；
（2）① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) ② < 不变
（3）①H2-2e-+CO32-= CO2+ H2O；A
②2.24

本题解析：（1）根据盖斯定律得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=△H2-△H1=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-41.3kJ?mol-1；
（2）①根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)；
②根据图像可知，随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH<0；平衡常数只与温度有关，若温度不变， 减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将不变；
（3）①电极A通入氢气，发生氧化反应，所以A是负极，氢气失去电子，与碳酸根离子结合为水和二氧化碳气体，电极反应式为：H2-2e-+CO32-= CO2+ H2O；原电池中，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向A极移动；
②生成0.2mol Cl2，则转移0.4mol电子，根据O2+4e-+2CO2=2CO32-，则需要氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
考点：考查盖斯定律的应用，平衡常数的表示及判断，原电池反应原理的应用

本题难度：困难

5、填空题  碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：____________________
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为____________；
②该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
_____________（用含a、b的数学式表示）。

参考答案：(1)-890. 3 kJ/mol
(2)O2 +4e- +2H2O=4OH-
(3)①0.16mol/(L·min)；②放；③a:b=1:2(或b=2a)

本题解析：

本题难度：一般