1、填空题  A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是_______________。
② 反应Ⅲ的离子方程式是__________________。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是__________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0．1mol KI转移电子0．6mol，则三种物质间反应的离子方程式是__________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是__________________。
② B可作净水剂，其原理是__________________（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________________。

参考答案：（1）①；②HCO3-+OH-==H2O＋CO32-；③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
3Cl2+6OH-+I-==6Cl-+IO3-+3H2O
（2）①Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+；②Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(? )
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。甲中加入NaHCO3后，NaHCO3会与酸反应。而酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应，由于平衡中HCl被消耗，平衡移动的原理，平衡向右移动，反应继续生成HClO，HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性，乙瓶中，HClO可将NaHSO3氧化，所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。
点评：本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查，难度不大，但是需要学生全面把握，综合考虑。

本题难度：一般

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。甲：加入少量的NaHCO3晶体，会消耗盐酸，使平衡正向移动，HClO的物质的量浓度增大；乙：加入少量的NaHSO3晶体，会被HClO氧化，使HClO的物质的量浓度减小。丙：HClO的物质的量浓度不变。故HClO的物质的量浓度排序：甲＞丙＞乙。
故选B

本题难度：一般

4、选择题  不能与溴水发生反应的是 ①苯? ②苯酚? ③亚硫酸? ④NaOH溶液? ⑤AgNO3溶液? ⑥裂化汽油? ⑦己烷? ⑧镁粉
A．①⑦
B．只有①
C．①⑦⑧
D．①②⑤⑦

参考答案：A

本题解析：溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如⑥；与含酚羟基的物质发生取代反应，如②；溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如③⑧；还有酸性，可以与碱反应，如④，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如⑤；不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。
点评：总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。属于较综合性习题。

本题难度：简单

5、填空题  请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
__________________________________（填接口编号）。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

参考答案：（1）2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）
2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（2分）
（2）B（2分）
（3）H、F、G、A、B、D、E、C（2分）
（4）Cl2+2I-="2" Cl-+2I2（2分）
（5）13（2分）

本题解析：（1）A极应作阴极，H+放电，电极反应式是2 H++2e-=H2↑，B极是阳极，Cl-放电，电极反应式是2 Cl--2e-= Cl2↑电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；
（2）M是正极应连接阳极B极，
（3）收集氢气用排水集气法，所以A→G→F→H,验证氯气的氧化性用淀粉碘化钾溶液，剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以B→D→E→C，整体连起来为H、F、G、A、B、D、E、C；
（4）在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应是氯气置换碘的反应，离子方程式为Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
（5）n（H2）=0．0025mol，所以n(NaOH)=0．005mol,c(NaOH)=0．1mol/L,pH=13．

本题难度：一般