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1、填空题 （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是 ；
正极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
参考答案：（1）N2H4(1)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是
[? ]
A．Q1> Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 2005年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知12．8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________。
参考答案：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） △H=－817.625kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P?198KJ?mol-1，P-O?360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为______；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号 | 金属
质量/g | 金属
状态 | C（H2SO4）
/mol?L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
|
分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
参考答案：（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化学键键能为P-P?198kJ?mol-1、P-O?360kJ?mol-1、O=O?498?kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，
故答案为：-1638kJ?mol-1；
（3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
故答案为：固体表面积；1和2；
②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
故答案为：2和5；
③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；6和7．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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