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1、选择题 已知:
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
[? ]
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语书写正确的是?
[? ]
A．次氯酸的电离方程式：HClO
H++ ClO-
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+ 2OH-= AlO2-+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu -2e-=Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ．mol-1，稀硫酸与氢氧化 钠稀溶液反应的热化学方程式：
H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ．mol-1
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
B．2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O （l） DH2＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
| 大气固氮
N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)
| 工业固氮
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
|
温度/℃
| 27
| 2000
| 25
| 400
| 450
|
K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 0.507
| 0.152
|
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
参考答案：（1）①吸热（1分）
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）A р2＞р1
（3）N2+6e-+6H+
2NH3
（4）+1530 kJ·mol－1
本题解析：本题以氮的固定为背景考查原理性知识，通过K随温度的变化判断，大气固氮为吸热反应，而且270C时K值太小，化学反应进行的程度小，不适合大规模生产；人工固氮选择5000C左右，因为考虑到催化剂的活性；分析工业固氮的K随温度变化，确定为放热过程，所以A图正确，正反应为气体体积减小的反应，所以压强大N2的转化率高，所以р2＞р1；利用电化学反应制取氨气，通入的氮气发生还原反应，且介质为酸性，从而写出电极反应式：N2+6e-+6H+2NH3；2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)可以由反应[（1）×2-（2）×3]得到，根据盖斯定律确定其ΔH＝+1530kJ/mol.
考点：平衡常数的应用、化学平衡图像、原电池电极反应式的书写、盖斯定律。
本题难度：困难
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