1、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为
[? ]
A．不变
B．先变小，后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为?。
?
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为?极，甲烧杯中铁电极的电极反应为?。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式?，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式?。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（2）① 正（2分），? Fe - 2e-= Fe2+（2分）
② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4?（2分）? ③ 224（2分）
（3）O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）? 2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O（2分）

本题解析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，M端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，
故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g/64(g/mol) =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol?22.4L
0.02mol ?V
V=(22.4l*0.02mol)/2mol=0.224L，即224ml，故答案为：224。
（3）B极是阳极，通入的O2，得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-。电解质溶液为KOH溶液，甲烷反应生成的CO2会和KOH反应，故甲醇燃料电池的总反应化学方程式2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O。
点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动顺序为（　　）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．B＞C＞A
D．B＞A＞C

参考答案：不同金属混合时，活泼金属先被腐蚀，A中混有C时，A先腐蚀，所以金属性A＞C；A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，金属性B＞A，所以A、B、C三种金属的活动顺序为B＞A＞C．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                        。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___               。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是               （写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：      。
（5）“焙烧2”的目的是：                                              。
（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                             ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为______________________________。
（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为                      。

参考答案：（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）
（2） HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）
（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）
（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（?）
A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误；C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。

本题难度：一般