参考答案：B

本题解析：
试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。
考点：中和热的测定

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．CaCl2
C．NaOH
D．Cl2

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

本题难度：简单

3、填空题  下列四种物质中，①硫化钾、②干冰、③氩、④氢氧化钠?存在共价键的分子晶体是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是______（请用序号填空）．

参考答案：①硫化钾晶体是离子晶体，存在的化学键是离子键；
②干冰是分子晶体，存在的化学键是极性共价键；
③氩形成的晶体是分子晶体，氩是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力；
④氢氧化钠晶体是离子晶体，存在的化学键有离子键、共价键；
故答案为：②；①；④；③．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是     KJ。

参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815

本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题  已知在298K、101kPa时，
（1）    （2）
（3）    （4） 
下列关系式中正确的是
A．2a=b<0
B．a<c<0
C．b>d>0
D．2c=d>0