1、选择题  已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=" -132" kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

参考答案：B

本题解析：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、△H＝反应物键能和-生成物键能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol＝946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a＝391KJ/mol，1mol氨气含有3molN-H键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H＝－132kJ/mol，2NH3（l）＝2NH3（g）△H＝+40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q＜92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错误；故选B。
考点：考查放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等

本题难度：一般

2、选择题  下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （?）
A．二氧化硫
B．四氯化碳
C．过氧化氢
D．乙炔

参考答案：D

本题解析：不同种非金属元素之间形成的化学键是极性键，同一种非金属元素之间形成的化学键是非极性键，据此可知，A、B中只有极性键。C是极性分子，不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确极性键、非极性键以及极性分子和非极性分子的判断标准，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）
　　?
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI

参考答案：?

本题解析：可通过比较成键原子半径的大小得出键能的大小。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大。

本题难度：一般

4、填空题  （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
正极的电极反应式：                               

参考答案：(1)   （2分）；
（2）因为明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分）
（3）将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分）
（4）吸氧腐蚀（1分），2Fe－4e－＝2Fe2+（2分）, O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－（2分） 

本题解析：（1）根据反应的热化学方程式可知，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，则图像是（见答案）。
（2）因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质，所以明矾可以作为净水剂。
（3）FeCl3能水解，溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
（4）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其中负极是铁失去电子，电极反应式是2Fe－4e－＝2Fe2+。正极是氧气得到电子，则电极反应式是O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－。
考点：考查化学反应中的能量变化、明矾净水、氯化铁的配制以及钢铁的吸氧腐蚀
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

5、填空题  ①Ar ②CO2 ③KCl ?④NaOH四种物质中,只存在共价键的是?,(填序号，下同)只存在离子键的是?,既存在离子键,又存在共价键的是?,不存在化学键的是?。

参考答案：②；③；④；①

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中不存在化学键。

本题难度：一般