高中化学知识点归纳《化学反应与能量》高频试题巩固（2017年最新版）(八) 2017-08-22 16:57:17 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列叙述正确的是： A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键 C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子 D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  下列热化学方程式书写正确的是                                    (    ) A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 参考答案：C 本题解析：C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g） 本题难度：一般 3、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．SO2 D．H2O 参考答案：B 本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断A～D中含有的化学键分别是极性键、离子键和极性键、极性键、极性键，所以答案选B。 本题难度：一般 4、实验题  (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液 （1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示： （2）仪器A的名称为                          ； （3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ； （4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ； （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①下表中的温度差平均值为        ℃； ②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）环形玻璃搅拌棒；（3）保温、隔热，减少热量的损失；（4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；
（5）①4.0；②-53. 5KJ/mol；③A、D。

本题解析：Ⅰ．（1）在稀释前后溶质的物质的量不变。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm- 3×V×98％，解得V=6.8ml；（2）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失,是测定的温度更准确；（4）由于中和热是可溶性强酸与可溶性强碱的稀溶液发生反应产生可溶性盐和1mol的水时所放出的热量，因此该反应中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、碱物质的量浓度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，则酸过量，反应放出的热量按照碱进行计算。  ①通过对表中各组数据进行观察会发现：第一组数据偏差太大，应该舍去，因此表中的温度差平均值为[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3="4.0℃;" ②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=－cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差,热量散失，使结果偏低，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，碱的物质的量偏大，则热量偏多，使结果偏高，错误； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失少，误差小，错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使在测定前已经由部分发生反应，是热量测定值偏少，正确。故选项是AD。
考点：考查物质的量浓度的配制、中和热的热化学方程式的书写、中和热的计算、测定及误差分析的知识。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。
（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。

参考答案：（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

本题解析：
试题解析：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
（4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
考点：热化学方程式

本题难度：一般

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