1、选择题  下列说法或关系式正确的是（　　）
A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存
B．c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol/L?NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

参考答案：A．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能大量共存．故A错误；
B．在碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存．故B正确；
C．因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，根据水解守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．故C错误；
D．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-发生很弱的电离：HCO3-?H++CO32-，同时存在水解．因HCO3-部分发生了水解，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的浓度将减小，所以C（Na+）＞C（HCO3-）水解比电离程度大，溶液呈碱性，C（OH-）＞C（H+），C（OH-）＞C（CO32-），因水解是微弱的，大部分仍以HCO3-存在，所以C（HCO3-）＞C（OH-）；故D正确；
故选B、D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题   某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

参考答案：A

本题解析：加入铝粉产生大量氢气，故溶液可能含有大量H+，也可能含有大量OH-。由于题干强调“一定能大量共存”，即在大量H+和大量OH-条件下所选选项的离子组都能大量共存。故只有Ａ满足条件。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S?（n—1）S+?S2－?Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：?。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成?。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是?。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为?。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有?。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为?。

参考答案：
（1）①? 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
② Sn2-+2H+="(n-1)S↓+" H2 S↑
（2）①Cu、Cl?②0.5mol?③提高空气的比例（增加氧气的通入量）
（3）2H2S2H2+S2

本题解析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是?
A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）
B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （氨气）
D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

参考答案：D

本题解析：A、HSO3-、I-能被氯气氧化，不能存在，错误；B、NO3-能氧化亚硫酸（二氧化硫溶于水），不能存在，错误；C、Fe3+和CO32-不能大量共存，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，可以大量共存的是（?）
A．K+、NH4+、OHˉ
B．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+
D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+

参考答案：C

本题解析：?A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。

本题难度：一般