1、选择题  化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol． Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于

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2、填空题  （5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
                                                            

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO=CO2↑+HSO
B.含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：NH+OH-=NH3?H2O
C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

4、填空题  （4分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

5、选择题  下面有关离子化合物的说法正确是
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化