1、选择题  以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NCl3
B． BF3
C． PCl5
D．H3O+

参考答案：A

本题解析：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子结构，据此可知选项B中的B元素、C中的P元素、D中的氢元素都不能满足最外层为8电子结构，A正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后结合题意和化学式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是     KJ。

参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815

本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算

本题难度：一般

3、填空题  (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片?六种物质。
(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
属于共价化合物的是________。
(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

参考答案：(1) ①③④? ①? ②⑤? (2) ②⑤⑥? ⑤

本题解析：（1）离子化合物中含有离子键，①BaCl2③NH4Cl④Na2SO4三种化合物中含有离子键，而③NH4Cl④Na2SO4这两种化合物中除了含有离子键外还有共价键；在共价化合物中只有共价键，②冰⑤干冰中只有共价键，属于共价化合物。
（2）②冰⑤干冰⑥碘片三种物质溶于水是不需要破坏化学键；熔点最低的是分子晶体，在分子晶体中，熔点最低的是分子间作用力最小的，故为⑤干冰。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是? (　　)
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

参考答案：C

本题解析：稀有气体元素最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子内不存在化学键。构成原子晶体的元素不一定都是同一种元素，也可以存在极性键。金属晶体的熔沸点有的很低，例如碱金属等。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．C2H2
B．Na2O
C．KOH
D．HClO

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、乙炔中碳氢之间是极性键，碳与碳之间是非极性键，A不正确；B、氧化钠中钠离子与氧离子之间形成离子键，B不正确；C、氢氧化钾中钾离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧之间形成极性键，C正确；D、次氯酸分子中氢氧之间以及氧与氯元素之间均是极性键，D不正确，答案选C。

本题难度：一般