1、填空题  （12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:

	实验内容	实验现象
(1)	A+B	没有现象发生
(2)	B+D	有气体放出
(3)	B+C	有沉淀生成
(4)	A+D	有沉淀生成

参考答案：（12分）(1)A__CaCl2_ ?B__ HCl__? C__AgNO3 __? D_Na2CO3___
(2)实验(2) B+D ____ CO32-+2H+=H2O+CO2↑_________?
实验(3) B+C ________ Ag++Cl-="?" AgCl ↓________

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．
（1）根据信息①，X一定不是______（填序号）．
A氢?B．碳?C．氧?D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______（填可能或不可能）．
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（3）白色沉淀物的化学式为______．
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为______．
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD；
（2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；
（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合③中性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
（4）唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓），
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）；
（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，X与浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.??CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.??CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因?；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是?；
②写出反应I的化学方程式?；
③将一定量的气体D通入2 L? C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为?，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。

参考答案：（1）AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -
（2）①离子键和共价键?②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③NaOH和 Na2CO3?，?c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

本题解析：（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO2－水解显碱性，方程式为AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -。
（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO2，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
②过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO2消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

本题难度：一般

4、填空题  (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：?
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式?。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

参考答案：(13分)
（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）2NH3(l)NH2—＋NH4+（2分）
（2）（每空1分计4分）
?
?化学试剂
?现象
方法一
湿润的红色石蕊试纸? (1分)
试纸变为蓝色 (1分)
方法二
蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒 (1分)
有白烟生成? (1分)
（3）NH4NO3（1分）?c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）
（4）2﹕3或 7﹕3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化．明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．其中B是两性氧化物，D是一种金属单质，F是一种气体，G是一种黑色金属氧化物．

（1）写出A-G的化学式：
A是______；B是______；D是______；E是______；F是______；G是______．
（2）写出明矾溶液和过量NaOH溶液反应的离子方程式______；
（3）金属单质D可以跟黑色的金属氧化物G在高温下反应生成另一种金属单质，写出该反应的方程式______．

参考答案：明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，与过量碱反应生成A，CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解生成CuO、CO2、H2O，G是一种黑色金属氧化物，G为CuO，F是一种气体，A+F反应生成沉淀，则A为KAlO2，F为CO2，B是两性氧化物，B为Al2O3，B电解生成D，D是一种金属单质，则D为Al，E为O2，
（1）由上述分析可知，A为KAlO2，B为Al2O3，D为Al，E为O2，F为CO2，G为CuO，故答案为：KAlO2；Al2O3；Al；O2；CO2；CuO；
（2）明矾溶液和过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D可以跟黑色的金属氧化物G在高温下反应生成另一种金属单质为Cu，该反应为2Al+3CuO高温.Al2O3+3Cu，故答案为：2Al+3CuO高温.Al2O3+3Cu．

本题解析：

本题难度：一般