1、选择题  1mol CO与1mol CO2具有相同的
A.分子数
B.氧原子数
C.质子数
D.质量

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的CO和CO2具有相同的分子数。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律：
点评：本题根据来判断，非常简单基础。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L? AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等是
A.100ml 1mol/LNaCl溶液
B.75ml 1mol/LMgCl2溶液
C.25ml 2mol/LAlCl3溶液
D.150ml 3mol/LKCl溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：物质的量浓度与体积无关，1mol/L? AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度是3mol/L，下列是3mol/L只有D项，A项是1mol/L，B项是2mol/L，C项是6mol/L。
考点：考查物质的量浓度的概念。
点评：浓度与体积无关，不要考虑体积，求算物质的量，属于简单题

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1.7g OH―所含电子数为0.9NA
B.标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C.常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA
D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

参考答案：D

本题解析：OH―含有10个电子，1.7gOH―的物质的量是0.1mol，所以含有的电子数应是NA，A不正确。标准状况下，11.2 L HCl是0.5mol，氯化物含有的质子数是18，所以标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为9NA，B不正确。常温下，11.2 L Cl2不是0.5mol，C不正确。D2O含有10个质子，所以选项D正确。答案D。

本题难度：困难

4、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，32gO2含有2nA个氧原子
B.1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子
C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-
D.常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

参考答案：A

本题解析：试题分析：B项：1mol Na2O2与足量水反应，转移nA个电子，故错；C项：Na2CO3发生水解，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有小于0.1nA个CO32-，故错；D项：气体摩尔体数值不明，故错。故选A。
考点：阿佛加德罗常数
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移，水解的知识。

本题难度：简单

5、选择题  11.0 ?g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 ?L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A.1：1
B.1：2
C.2：11
D.2：3

参考答案：B

本题解析：考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a+27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,可知②a+1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。

本题难度：简单