1、计算题 （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
2、选择题 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32克O2所含的原子数目为2NA B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L
3、选择题 某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A．LB．LC．LD．L
4、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为______mL（列出计算过程）．（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
5、选择题 下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液
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