1、推断题  A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为金属单质。

?写出A～E的化学式：A.________，B.________ C.__________,D.__________,E.___________。

参考答案：Na ；Na2O ；Na2O2 ；NaOH ；Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是____________ ； ②生成固体C的化学方程式是___________ 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是______________?；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是____________ ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________ 。

参考答案：（1）①H2? ；②NH3+HCl==== NH4Cl
（2）①SO2 ；?②H2S+OH-====HS-+H2O ；③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______．
②______．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

参考答案：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，
（1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O，
故答案为：S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O；
（3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第______周期，第______族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：______
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为______．

参考答案：既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，则
（ 1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol，
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）； 2；
（4）溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，
可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，反应的离子方程式为S22-+2H+=S↓+H2S↑，
故答案为：S22-+2H+=S↓+H2S↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。

参考答案：（1）（NH4）2S（2分） （2）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－（2分）
（3）①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分） ②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

本题解析：
试题分析:（1）正盐A既能和强酸反应生成氢化物，也能喝强碱反应生成氢化物，则A一定是弱酸的铵盐。E能和水反应生成强酸F，因此E是NO2或三氧化硫。则A是硫化铵，化学式为（NH4）2S。
（2）若X是强酸，则B是H2S。H2S被氯气氧化生成单质硫，即C是S。所以D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸。氯气具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－。
（3）若X是强碱，则B是氨气。氨气被氯气氧化生成氮气，所以C是氮气。则D是NO，E是NO2。
①氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，过量的氨气跟氯化氢反应生成氯化铵，因此过量的B跟Cl2反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。
②工业生产中B→D所以氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

本题难度：一般