参考答案：（1）SiO2 （1分）?， D（1分）
（2）氧化（1分） ，H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） ，不引人新的杂质离子Cl-（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）；玻璃棒（1分）
（4）NH3（1分）? BC（2分）

本题解析：（1）SiO2不溶于硫酸；Fe3+遇 KSCN溶液变成血红色，是Fe3+的特性，不会受到其他离子的干扰。（2）加入双氧水使二价铁离子转变为三价铁离子，最后以氢氧化铁形式析出；除去杂质的原则是不引入新的杂质。（3）溶液析出固体的实验操作。（4）制备CaCO3时会吸收气体，为防止倒吸，选用BC装置。
点评：在解此类题时，首先要熟悉题中设计的反应原理，然后结合反应原理和质量守恒定律判断化学式和书写方程式．

本题难度：一般

4、实验题  （12分）
用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称），C中发生反应的离子方程式为　　　　　?　　　　　。
（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是?（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　?　　　　　　　，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（12分）
（1）浓氨水（2分）? Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
（2）?H2O2（2分）? 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O （2分）
（3）溶液变蓝（2分），在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）?写出A、B、C、D、E的化学式
A：??B：??
C：??D：?
E：?
（2）按要求书写化学方程式
①EB ??
②放置生成D??
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式? _________________________________

参考答案：（1）A? Fe?，B FeCl2 ?，C KCl?，D Fe（OH）3?，E? FeCl3?。（各1分）
（2）①EB? 2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2?
②放置生成D? 4 Fe（OH）2? +O2 ?+2H2O ="4" Fe（OH）3?
③E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3
④工业上炼制A的主要反应方程式? Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

本题解析：略

本题难度：一般