1、填空题  有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________

参考答案：丙丁乙甲

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
D．原电池负极发生的电极反应是还原反应

参考答案：D

本题解析：原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2  molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

参考答案：D

本题解析：A、原电池中，溶液中氢离子向正极移动，故不选A；B、串联电池中转移电子数相等，每消耗3摩尔铅，根据电子守恒，生成1摩尔的氧化铝，故不选B；C、原电池正极上二氧化铅得到电子生成硫酸铅，故不选C；D、原电池中铅做负极，负极上铅变成硫酸铅，质量增加，在电解池中，铅为阴极，阴极上氢离子得电子，生成氢气，所以电极质量不变，故选D。
考点：原电池和电解质的原理。

本题难度：一般

5、选择题  在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g? ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：A

本题解析：
分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?转移电子
65g? 2g? 2mol
x? y? 1mol
x=32.5g?
y=1g
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

本题难度：一般