1、选择题  将a?g?CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b?mL?c?mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）．则d等于
A.22.4bc×10-3
B.44.8bc×10-3
C.22.4（3a-4bc×10-3）
D.22.4（3a-4bc）×10-3

参考答案：A

本题解析：分析：根据反应的化学方程式找出氢气和硫酸的物质的量的关系，根据硫酸的物质的量计算氢气的物质的量，进而计算氢气的体积．
解答：题目中涉及的化学方程为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2 Cu+H2O，Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，
当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量．
即n（H2）=bc×10-3mol，
所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式找出氢气与硫酸的物质的量的关系为解答本题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4═2H++S6++4O2-
B.Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-
C.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-
D.Ba（OH）2═Ba2++2?OH-

参考答案：D

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、硫酸根离子团不能拆开，正确的写法为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-电荷不守恒、离子符号正确，应改为：A12（S04）3═2A13++3S042-，故B错误；
C、硝酸钡属于强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，注意硝酸根离子的书写，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是一个非常重要的知识点，该题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

参考答案：C

本题解析：SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B.普通玻璃的主要成分是SiO2
C.陶瓷的主要原料是黏土
D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

参考答案：B

本题解析：分析：生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，其中工业上制造普通玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2；陶瓷的主要原料是黏土；硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料，以此解答该题．
解答：生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，其中工业上制造普通玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2；陶瓷的主要原料是黏土；硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料，则普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故B错误，
故选B．
点评：本题考查硅酸盐材料的生成及成分，题目难度不大，硅酸盐工业中在高温下生产时，二氧化硅常生成硅酸钙、硅酸钠等．

本题难度：简单

5、选择题  环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息．这些污染物是
A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C.稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D.稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

参考答案：A

本题解析：
环境保护在社会进步的今天越来越引起人们的重视。面对日益恶化的生态环境、能源危机，从化学的角度来关注环保，主要是了解污染物的来源。只有治理了污染源才可能做到“既治标又治本”。
二氧化硫的来源：化石燃料的燃烧、工业废气；氮氧化物的来源：化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气；一氧化碳的来源：化石燃料的燃烧。
悬浮微粒是因环境被人为破坏造成的。如植被的砍伐造成的沙尘暴等。本题选择的判断是用排除法。B选项中的二氧化碳不属于污染物，C、D选项中的稀有气体不属于污染物。

本题难度：困难