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1、选择题 已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为
A．22.4L/mol
B．24.8 L
C．2.48 L/mol
D．22.4 L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在８ＮＨ３＋３Ｃｌ２====6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２反应中，若有2 mol Ｎ２生成，发生氧化反应的物质的量是（?）
A.16 mol ＮＨ３?Ｂ．8 mol ＮＨ３
C.4 mol ＮＨ３?Ｄ．3 mol ＮＨ３
参考答案：C
本题解析：由氮元素守恒，生成Ｎ２的氮元素即为被氧化的氨。
本题难度：简单
3、选择题 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
| 实验现象
| 解释
|
A
| 浓盐酸附近产生白烟
| NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
|
B
| 浓硫酸附近无明显现象
| NH3与浓硫酸不发生反应
|
C
| 氯化物溶液变浑浊
| 该溶液一定是AlCl3溶液
|
D
| 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
| NH3是一种可溶性碱
参考答案：A
本题解析：B：硫酸可吸收氨气生成铵盐；C：氯化镁也可与氨气生成浑浊；D：NH3不属于碱
本题难度：简单
4、填空题 （15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C? ② C + F → D? ③ D + NaOH ?F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A?、B?、 D?、
E?、F?；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① ?、氧化剂与还原剂物质的量比为：?。?
② ?。
③ ?。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式?。
参考答案：（1）A? NO2? B? NO? D? NH4NO3? E? NaNO3? F? NH3
 ?（2）① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO? 1:2
 ? ③ H+ + NH3 = NH4+? ④ NH4+ + OH— ="====" NH3↑+ H2O
（3）4NH3 + 5O2 ="=====" 4NO + 6H2O(（1）题每空1分，其余每空2分)
本题解析：本题突破口在F,F是能使红色湿润石蕊是指变蓝的气体，说明F为NH3，可知A,B,C,D,E,F都含氮元素，而F与C生成D,且D与NaOH反应生成F与E还有H2O，说明E为钠盐，C为酸，再由①可知C为硝酸，B为NO,A为NO2为硝酸铵，E为硝酸钠
本题难度：一般
5、选择题 跟100 mL 0.1 mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中的 物质的量浓度相同的是（?）
A．0.1 mol·L-1氨水100 ml
B．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液200 mL
C．0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液50 mL
D．0.2 mol·L-1 (NH4)3PO4溶液30 mL
参考答案：C
本题解析：
溶液
c()/mol·L-1
(NH4)2SO4
0.2
NH3·H2O
<0.1
NH4Cl
<0.1
NH4NO3
0.2
(NH4)3PO4
0.2×3
本题难度：简单
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