1、实验题  （共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是?。检验氨气通常采用的方法及现象是_________?______，?。
(2）B中加入的物质是?，其作用是?。
(3）实验时C中观察到的现象是?，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (1分)
用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）
（2）碱石灰，（1分）除去氨水中的水蒸汽（1分）
（3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）
（4）无水硫酸铜（1分），变蓝（1分）
防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。（1分）

本题解析：（1）A中是制取氨气的，所以方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气溶于水显碱性，和氯化氢反应冒白烟，据此可以检验。
（2）和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中用碱石灰除去氨气中的水蒸气。
（3）氨气具有还原性，在加热的条件下，能还原氧化铜，生成铜、氮气和水，所以现象是黑色固体逐渐变成红色。
（4）检验水蒸气常用无水硫酸铜，遇水即变成蓝色。用于装置E中水蒸气可能进入干燥管。影响水的检验，所以作用就是防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。

本题难度：一般

2、选择题  根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2" kJ·mol-1，下列说法正确的是（?）
A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强
B．白磷和红磷间的相互转化是物理变化
C．红磷通常比白磷稳定
D．白磷的分子空间构型呈正四面体,而红磷则是单原子分子

参考答案：C

本题解析：A.磷的非金属性弱于氮，错误；B.白磷和红磷间的相互转化是化学变化，错误；C.能量越低，物质越稳定，故正确；D.红磷是一个链状结构的分子,故错误。

本题难度：简单

3、计算题  （11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？

参考答案：（1）NH3+2O2=HNO3+H2O?（2）77.8%?（3）19/5

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
[? ]
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A．MO3
B．MO2
C．MO2·2MO3
D．2MO2·MO3

参考答案：A

本题解析：气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管，说明NO2和氧气的体积之比是4︰1，所以反应前后M的化合价是不变的，反应前M的化合价是＋6价的，所以答案选A。

本题难度：一般