1、选择题  下列各种环境下的离子组能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-
C.中性溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
D.使蓝色石蕊试液变红的溶液中：SO32-、HCO3-、Na+、K+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水

参考答案：A、碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，故A不选；
B、碱均可以和盐酸反应生成盐和水，故B不选；
C、能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀的碱必须是符合复分解反应发生要求的碱，但是氢氧化钠等就不可以，故C选；
D、碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，故D不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

参考答案：（1）H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋（2分）；2:2:2:3（2分）；OH－、CO32-、AlO2-（2分）
（2）Al(OH)3+OH－= AlO2-+2H2O（2分）

本题解析：（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶解2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠2mol，表明铝离子为2mol，那么镁离子为3mol，8mol的过氧化钠能生成16mol的氢氧化钠， b－a＝12mol；16－2×3－3×2＝4mol，也就是说，氢离子跟铵根离子总的物质的量为4mol。8mol的过氧化钠还生成4mol的氧气，因此氨气为2mol，那么铵根离子为：2mol，所以氢离子为2mol。所以：n(H＋)﹕n(Al3＋)﹕n(NH4+)﹕ n(Mg2＋)= 2:2:2:3；溶液中一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）Al(OH)3+OH－= AlO2-+2H2O（2分）

本题难度：一般

4、选择题  下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A.NaOH溶液和FeSO4溶液
B.AgNO3溶液和过量的NH3·H2O
C.Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液
D.Na2S溶液与稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：四个反应皆为离子反应，但
A、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓复分解反应，非氧化还原反应；
B、AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O络合反应，非氧化还原反应；
C、5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O氧化还原反应；
D、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑复分解反应，非氧化还原反应。

本题难度：一般

5、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B.c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D.含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

参考答案：A

本题解析：A、含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－能大量共存;B、Ca2＋、CO32－会生成CaCO3沉淀，不能大量共存；C、Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3，是络合物，Fe3＋与SCN－不能大量共存；D、含有大量NO3－的溶液：H＋、NO3－相当于硝酸，有氧化性，Fe2＋不共存；选A

本题难度：困难