|
高考化学知识点总结《热化学方程式》高频考点特训（2017年练习版）(十)
2017-08-22 17:15:44
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）
A．4a＋4b＋4c
B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c
D．2a－6b＋2c
|
参考答案：B
本题解析：解答本题时注意以下两点：
(1)室温时乙醇和水均为液态。
(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。
本题难度：一般
2、填空题 氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。
（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）
参考答案：（1）N2(g) +3H2(g)  2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)
本题解析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.
考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。
本题难度：一般
3、简答题 过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）= mol?（L?min）-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．
参考答案：（1）根据K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，得出K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)，故答案为：K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；
（2）A、化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=nA2tAmol?（L?min）-1，故A错误；
B、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故B错误；
C、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，故C正确；
D、C点时反应达到平衡状态，升高温度，对于该放热反应，平衡逆向进行，所以n(H2)n(CH3OH)增大，故D正确；
故选CD．
（3）16g?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，则1mol?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出725.8kJ的热量，即热化学方程式为：
CH3OH（l）+32?O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32?O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（4）甲醇为原料的燃料电池中，燃料甲醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子得还原反应，根据所给试剂，只能选择氢氧化钠为电解质，在碱性环境下，氧气的放电情况为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：甲醇；O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）
-283.0
-285.8
-726.5
|
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：______．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．
参考答案：（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1；
②CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案为：-128.1KJ?mol-1；
（3）NH4+水解生成NH3?H2O和H+，呈酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+），由于水解程度较小，则c（NH4+）＞c（H+），则离子大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，溶液中还存在HS- H++S2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
| 
考试问吧
