1、填空题  实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为

[? ? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol?L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol?L-1的盐酸混合均匀

参考答案：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5mol，VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸中HCl的物质的量不能计算其具体的数值，所以无法计算通入氯化氢后溶液的物质的量浓度，故A错误．
B、VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol?L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=C1V1+C2V2V=0.5Vmol+Vmol1.5L=1mol/L，故B正确．
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4， 气体A的相对分子质量是
[? ]
A．16
B．17
C．44
D．64

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥