1、选择题  ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：等物质的量并没有指清楚是多少，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，只有当都是1mol时分子数才都是NA，A错误；一个H2O2中含有的电子数是18个，1.7g H2O2恰好为0.05mol，所以所含的电子数为，B正确；根据Na2O2的电子式一个Na2O2固体中含离子的数目为3个，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；标准状况下，2.24L甲烷为0.1mol，一个甲烷中含有的共价键数目为4个，所以0.1mol甲烷中含有的共价键的数目为0.4 NA，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为不能确定溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B不正确；D不正确，如果生成硝酸亚铁，则转移0.2mol电子，所以正确的答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

参考答案：D

本题解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH5+与NH2—中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH5+与NH2—所含电子数相等。
点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。
本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO的物质的量均为1 mol而错选。

本题难度：一般

4、选择题  用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定

参考答案：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故选B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．3