1、填空题  与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中 c( Fe2+ )·c(S2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 。
(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远 大于这个数值。其原因可能是___。
(2)已知H2S饱和溶液中c(H+)与C(S2- )之间存在以下限 量关系：[c(H+)]2·c(S2-) =1.0×10-22，为了使溶液里 c( Fe2+)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应 调节溶液中的c(H+)为____ mol/L。

参考答案：(1)7.92×10-8? ；在FeS的饱和溶液中存在FeS(s) Fe2+ (aq) +S2- (aq)，生成的S2-、Fe2+发生水解：
S2- +H2O HS- +OH- ,Fe2+ +2H2OFe(OH)2 +2H+．致使c( Fe2+)与 c(S2-)降低，
促使FeS(s)Fe2+ (aq)+S2-( aq)的溶解平衡向溶解方向进行
(2)1.11×10-3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                                           。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥                     mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

参考答案：（1）取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；
（2）8.0×10-4；
（3）5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)="(0.580g÷58" g/mol)×2=0.0200mol；
n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)=" n(AgCl)=(4.305g÷143." 5g/mol)×2=0.0600mol；
n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；
n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.
样品中n(KCl):n(MgCl2)：n(H2O)=1：1: 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.

本题解析：（1）将向含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）的水溶液中加入过量的NaOH溶液，会发生离子反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,而K+、Na+、Cl-则留在滤液中。在步骤②中若要检验白色固体已洗净，只要证明在滤液中无Cl-即可，方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；
（2）在某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，即c(Mg2+)·c2(OH-)≥6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度c2(OH-)≥6.4×10－12÷1.0×10－5 mol·L=6.4×10－7mol/L; c(OH-)≥8×10－4mol/L;
（3） 5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)="(0.580g÷58" g/mol)×2=0.0200mol；
n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)=" n(AgCl)=(4.305g÷143." 5g/mol)×2=0.0600mol；
n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；
n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.
样品中n(KCl):n(MgCl2)：n(H2O)=1：1: 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.
考点：考查沉淀的洗涤、溶度积常数的应用、守恒等知识。

本题难度：困难

3、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

参考答案：B

本题解析：A．a、c两点均在CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上，在平衡曲线上的点都可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液的点。正确。B．a点与c点都是在相同温度下的CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点。因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp。错误。C．在b点时由于c(Ca2+)·c(SO42-)= 5×10-3×4×10-3=2×10-5>9×l0-6.因此将有沉淀生成。正确。D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体，可以时溶液中的c(Ca2+)增大到c点。正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(? )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般