1、填空题  （6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是           ，最小的是                ；
（2）c(H2A)最大的是          ，最小的是              ；
（3）c(A2-)最大的是           ，最小的是             。

参考答案：（1）A , D （2）C, D （3）D,A

本题解析：
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有0.01mol/LNa2A，因此，
A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．
考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。本题的难点是C、D关于混合溶液的离子浓度大小的判断。

本题难度：困难

2、选择题  在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

参考答案：(1)>；b　(2)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小　(3)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以)

本题解析：(1)甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以其溶液中的c(H＋)<0.1 mol/L，故pH>1；乙方案中，盐酸是强酸，而HA是弱酸，当pH＝1的盐酸和HA稀释相同倍数时，HA溶液中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中的c(H＋)小于HA中c(H＋)，所以HA放出氢气的速率快。(2)由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，HA溶液中的c(H＋)只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制。(3)这是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑，若强碱盐NaA溶液的pH>7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A－发生水解，其水解方程式为：A－＋H2OHA＋OH－，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，已知pH的HA溶液，根据加热升温或加入固体盐NaA后溶液pH的变化，即能证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和HA溶液，然后分别测定两溶液的pH。若pH(盐酸)<pH(HA)，即能证明HA是弱电解质。

本题难度：一般

4、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO— + H+?K1＝1.75×10-5?△H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—?K2＝5.71×10-10?△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

参考答案：BC

本题解析：A、电离和水解均是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，A不正确；B、由于醋酸根的水解常数小于醋酸的电离常数，因此二者浓度相同的混合液显酸性，即pH＜7，B正确；C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性，则根据电荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正确；D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸的电离，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正确，答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难