1、选择题  下列晶体中，熔点最高的是（?）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：四种物质形成的晶体均是离子晶体，离子晶体中 离子键越强，物质的熔点越高，形成离子键的离子的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。阴离子比较大小顺序为O2－＞F－＞Cl－，阳离子大小顺序为K＋＞Ca2＋＞Na＋＞Mg2＋，所以答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和Si
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

参考答案：B

本题解析：
试卷分析：A选项SO2是分子晶体而Si是原子晶体。C选项氯化钠存在的是离子键而氯化氢存在的是极性共价键。一般情况下离子键是含有金属元素或铵根离子，但也有特殊的例如氯化铝，而共价键主要存在于非金属元素之间。如果是同种的非金属元素之间形成的是非极性键，不同种的非金属元素之间形成的是极性共价键。所以C选项是错误的。D选项四氯化碳存在的是极性共价键而氯化钾存在的是离子键故答案选B，二氧化碳和水中都只存在极性共价键。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关晶胞的叙述正确的是(? )
A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．晶胞都是正方体

参考答案：A

本题解析：晶胞是晶体中的最小的结构重复单元，A正确；不同的晶体中晶胞的大小和形状不一定都相同，B不正确；晶胞中的任何一个粒子不一定都完全属于该晶胞，C不正确；晶胞不一定都是正方体，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对晶胞结构的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生的能力，有利于培养学生的抽象思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、填空题  (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

参考答案：(I)CDE
(Ⅱ)(1)四；ⅡB； ds
(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3
(3)极性分子；
(4)ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示的甲、乙、丙三种晶体

?试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。

参考答案：X2Y；1:3:1；8

本题解析：

本题难度：一般