1、简答题  不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______．

参考答案：溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性，
所以不论是什么溶液只要溶液c（OH+）=c（H+），那么这种溶液一定显中性，是正确的，
故答案为：这种说法是正确的．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
[? ]
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．酒精
B．H2O
C．Na2CO3
D．NaOH

参考答案：A．酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故A正确；
B．H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B错误；
C．Na2CO3在水溶液中电离出能自由移动的钠离子和碳酸根离子，属于电解质，故C错误；
D．NaOH在水溶液中电离出能自由移动的钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

参考答案：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；
C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；
D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般