1、选择题  有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；⑶取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断：
A．可能有Na2CO3
B．一定有Na2SO4
C．一定无NaCl
D．一定有K2SO4

参考答案：B

本题解析：溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定没有氯化铜，一定含有硝酸钡。滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明含有碳酸钡和硫酸钡沉淀。根据焰色反应可知，含有钠离子，没有钾离子，及一定含有碳酸钠和硫酸钠，没有硫酸钾和碳酸钾，而氯化钠不能确定，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  关于萃取的下列说法中不正确的是（　　）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（　　）
A．溶解、过滤、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、蒸发、过滤
D．过滤、溶解、蒸发

参考答案：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，最后将滤液中的水分蒸发使晶体析出即可．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③?；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式?。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为?(计算结果保留两位小数) 。

参考答案：（14分）(1)?SO42-?（2分） ?
静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全（2分）
（2）趁热过滤 （2分）
（3）6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O （3分）
（4）不变 （2分）
（5） 78.31%?（3分）

本题解析：（1）加入BaCl2的目的是除去SO42-，钡离子与硫酸根离子结合呈硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO42-是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全；
（2）Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠；
（3）步骤2中所发生反应是ClO3-与Fe2+在酸性条件下的氧化还原反应，生成氯离子和铁离子、水，离子方程式为6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O；
（4）滴定管在加入标准液前必须用标准液润洗，所以最终结果不变；
（5）根据消耗K2Cr2O7溶液15.00mL可计算未被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.015L×0.1mol/L×6=0.009mol，则被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.02L×1mol/L-0.009mol=0.011mol，则100mL溶液中ClO3-的物质的量是0.011mol×1/6×10=0.11/6mol,则样品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量为0.11/6mol/2×299g/mol=2.741g，所以产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为2.741g/3.5g×100%=78.31%.

本题难度：困难

5、选择题  下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl-
B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液
C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

参考答案：A．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确；
B．向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，故B正确；
C．蛋白质在轻金属盐溶液中的溶解度变小，可用盐析的方法分离，故C正确；
D．硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，过滤不能将二者分离，故D错误；
故选：D；

本题解析：

本题难度：简单