1、选择题  下列离子方程式正确的是 （?）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓
D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4?+2H2O

参考答案：D

本题解析：A原子不守恒，A错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以不会出现钠置换铜的反应，B错误；氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开，C错误；氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡和水，D正确。
点评：钠与酸溶液反应时，钠直接与酸反应，若钠过量，钠继续与溶剂水反应；钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，再考虑生成的氢氧化钠能否与盐反应。

本题难度：一般

2、简答题  .某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．某学生已经设计好实验方案鉴别．

参考答案：由①中得到无色溶液，则一定不存在硫酸铜，由②加酸无现象，则一定不存在碳酸钠，由③滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，则一定含硝酸镁，由④中含NaCl，则与硝酸银反应生成白色沉淀，③中发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，④中发生Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3++3H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O ="=" 2H++Cl+ClO－
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O
D．金属钠与水反应：2Na +2H2O ==2Na++2OH－+H2↑

参考答案：D

本题解析：A、Fe与盐酸反应生成Fe2+，错误；B、HClO为弱酸，用化学式表示，不能拆成离子，错误；C、H2SO4含2个H+，Ba(OH)2含2个OH?，离子方程式的系数不符合物质组成，错误；D、Na与H2O反应生成Na+、OH?和H2，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中正确的是（?）
A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ↑
B．氯气通入水中
C．FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3·H2O A1O2-+4NH4++2H2O

参考答案：C

本题解析： A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ↑，原子不守恒，错误；B. 氯气通入水中，HClO是弱酸，不能拆，错误。C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+，两种离子二价铁离子和溴离子都被氧化，正确；D．氢氧化铝在弱碱氨水中不能溶解，错误；

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
B． 91ExaM.org硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

参考答案：A

本题解析：A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，这说明次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+? H2O＝HClO+HCO3－，A正确；B、醋酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，即SiO32－+? 2CH3COOH＝H2SiO3↓＋2CH3COO－，B不正确；C、双氧水具有氧化性，在酸性溶液中氧化碘离子的方程式2H+＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O，C不正确；D、氢氧化铁与氢离子不能共存，所以次氯酸钠氧化氯化亚铁的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH－+H2O＝2? Fe(OH)3↓+Cl-，D不正确，答案选A。

本题难度：一般