1、简答题  海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①______②______④______
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______．
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论______．
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式______．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______．

参考答案：（1）步骤①为海水的淡化，可用蒸馏操作分离，②为碘的萃取和分液，④为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，
故答案为：①蒸馏；②萃取分液；④过滤；
（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；稍过量；稀盐酸；
（4）实验室检验Cl-，可利用Cl-与硝酸银反应生成不溶于硝酸的AgCl的性质进行检验，操作方法为取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl-，
故答案为：取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl-；
（5）加入试剂a后，发生反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）氯气和消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．水
B．酸性高锰酸钾溶液
C．苯
D．四氯化碳

参考答案：B

本题解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以选B。

本题难度：简单

3、填空题  有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。

参考答案：
?
?操?作?步?骤
现?象?及?结?论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
（1）产生白色沉淀的是稀硫酸（2）产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

本题解析：据盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性可设计两种实验方案：方案一：可加入BaCl2溶液鉴别出稀硫酸，再加入AgNO3溶液，生成沉淀的为盐酸；方案二：根据硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO气体，剩余两种溶液加入BaCl2溶液，生成沉淀的是硫酸．

本题难度：一般

4、选择题  只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选
A．酸性KMnO4溶液
B．饱和溴水
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：A不正确，酸性高锰酸钾溶液只和正己烷不反应，其余都是褪色。溴水和正己烷不反应，但分层，和1－己烯发生加成反应，和乙醇互溶，和苯酚生成白色沉淀，B正确。CD都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下图中正确的是? (　　)。

参考答案：C

本题解析：实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，故A错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ℃，温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液液面下，故D错误。

本题难度：一般