1、选择题  下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是? (? )
A．氨水、氯水
B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4
D．醋酸、酒精

参考答案：A

本题解析：只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO。

本题难度：简单

2、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B正确；
C、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＜b时溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），即所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）时a≤b，故C错误；
D、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A．盐酸
B．CH3COOH
C．NH3·H2O
D．H2O

参考答案：A

本题解析：溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
C：弱电解质溶液中增加了强电解质，导电性增强
D：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为A

本题难度：一般

4、选择题  在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是?（?）
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

参考答案：A

本题解析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。
点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙两烧杯中分别盛有10mL?1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（　　）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单