1、填空题  写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________

参考答案：（1）H2SH++HS-?（2）Fe（OH）3Fe3++3OH-?（3）NaHCO3====Na++
H++?（4）NaHSO4====Na++H++
（5）KAl（SO4）2====K++Al3++2

本题解析：多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；强酸的酸式盐完全电离；弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。

本题难度：简单

2、选择题  在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．滴加少量1.0mol/L?HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

参考答案：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol?L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol?L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：①＞③，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol?L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以Ph=11氨水的浓度大于10-3mol?L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
[? ]
A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1
B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)