高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(九)

2017-08-26 00:24:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(? )
A．不断增大
B．先减小，后增大到某值
C．不变
D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

2、选择题 c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
[? ]
①反应所需要的时间B>A;
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余；
⑥醋酸里有锌剩余。
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

3、选择题把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸?④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③

4、填空题（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104?25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 ?Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值?。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)?c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=?。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：?。

5、选择题在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A．蒸馏水
B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HCl
D．0.5mol/L的氨水

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