1、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)?R(s)+Z(g) 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
[? ]
A．一定增大
B．一定减小
C．一定不变
D．不能确定

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

[? ]
A.?T1大于T2
B.?Y一定呈气态
C.?升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.?当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

参考答案：（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡；>；②d；a

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO2的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO2 7%，O2 11%，N2 82%）

①根据表中数据推断并阐述SO2的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO2的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O2的浓度

参考答案：（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol
（2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；
②=；
③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；
④b

本题解析：

本题难度：一般