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1、选择题 体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
[? ]
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
2、选择题 在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)?R(s)+Z(g) 。在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量
[? ]
A.一定增大
B.一定减小
C.一定不变
D.不能确定
3、选择题 在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
[? ]
A.?T1大于T2
B.?Y一定呈气态
C.?升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.?当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
4、填空题 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______
mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是 ________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
5、填空题 工业生产硫酸时,将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。
(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是:__________________。
(2)实际生产中,SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压,结合下面数据回答问题:压强及温度对SO2的转化率如下表(原料气各成分体积分数为SO2 7%,O2 11%,N2 82%)
①根据表中数据推断并阐述SO2的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时,当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时,平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)(填>、<、=)。
③工业生产中,SO2的催化氧化采用常压,而不是高压,其主要原因是___________,____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a.增大压强 b.使用催化剂 c.升高温度 d.增加O2的浓度