1、选择题  某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

参考答案：C

本题解析：开始时溶液呈酸性，pH较小，溶液中的溶质为醋酸，当加入少量氢氧化钠溶液的M点，溶液中的溶质为醋酸和少量的醋酸钠；Q点时溶液中有较多的醋酸钠和少量的醋酸，由于醋酸是弱电解质，故Q点的导电能力强于M点，A错；N点溶液中溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，此时溶液显碱性，溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)，B错；M点时，pOH=b，则溶液中的[OH-]=10-bmol/L，由于溶液显酸性，溶液中电离的水为：10-bmol/L，N点时，pH=b，则溶液中的[H+]=10-bmol/L，由于溶液显碱性，溶液中电离的水为：10-bmol/L，水的电离程度相同，C对；由于醋酸和氢氧化钠等浓度，等体积混合时，两者恰好完全反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液显碱性；但是Q点pOH=pH时，溶液恰好呈中性，不符合，D错。
【考点定位】此题考查了电解质之间的反应、溶液的pH、水的电离等知识和考生对新信息的理解能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键
B.分子晶体中一定存在共价键
C.离子晶体在常温下均为固态
D.原子晶体中不一定存在共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  能用分液漏斗分离的是
A.苯和苯酚
B.溴苯和水
C.乙醇和溴水
D.乙醇和乙酸

参考答案：B

本题解析：分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，结合有机物的水溶性进行判断．
解答：A．苯和苯酚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．乙醇和溴水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的物理性质以及分离方法．

本题难度：困难

5、选择题  X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A.非金属性XB.原子半径X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z
D.原子最外层电子数X

参考答案：C

本题解析：最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素非金属性越强；所以A错，非金属性为X>Y>Z；B错，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，且非金属性越强；原子半径的关系为：X<Y<Z；C正确，氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；D错，同周期非金属越强，易得电子，最外层电子数越多，即最外层电子数X>Y>Z；

本题难度：困难