1、填空题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（?）

A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

参考答案：D

本题解析：因为酸性有:HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸的过程中,首先发生反应①Al+H++H2OAl(OH)3↓,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后发生反应②C+H+HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,则n(C)∶n(Al)=1∶1,A选项错;V1表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V1="75" mL,M表示反应C+H+HC恰好完成,此时并没有放出CO2,C选项错;再后发生反应③H++HCCO2↑+H2O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生 反应④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物质的量对应的是e线,V2="3×50" mL+150 mL="300" mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B选项错。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?
[? ]
A．碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-?+Ca2++2OH－=?CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+?SO2?+?H2O?=?2HCO3-?+?SO32-
C．金属Fe和金属Cu作两个电极，电解质溶液为浓硝酸构成的原电池的负极反应：Fe?-?2e－?=?Fe2+
D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2?+?2NO3–+?3Ba2+?+?2H2O?=?3BaSO4↓+?2NO?+?4H+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　?　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　?　　　　。

参考答案：(1)3? VIA ;?(2) BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O; (3)无明显现象;?(4) SO2+2COS+2CO2

本题解析：（1）16号元素硫元素核外电子排布是2、8、6，因此S在周期表中位置是位于第三周期第VIA族 ; （2）碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式是BaCO3+ 2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。（3）将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若未被氧化，就会发生反应：Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4,金属变为红色，若被氧化，则铁棒表面无明显现象;（40根据题意，该反应的方程式为SO2+2COS+2CO2。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学方程式或离子方程式不正确的是（?）
A．S与Cu反应 Cu+SCuS
B．酸雨放置过程中pH变小 2H2SO3+O2═2H2SO4
C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合═CaSO3↓+H2O
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4[n(Na2S)∶n(Na2SO3)=2∶1]