1、选择题  下列有关化学用语表示正确的是 (? )?
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2-的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

参考答案：B

本题解析：氮气中每个氮原子还有2个没有参与成键的电子，电子式为。硫离子的最外层有8个电子，应该为。属于甲烷的球棍模型，比例模型为。所以答案是B。

本题难度：一般

2、简答题  已知SO2和NaOH反应的情况与CO2和NaOH反应的情况非常相似．试计算：将标准状况下4.48LSO2气体通入100ml?3mol/L的NaOH溶液中时生成的产物的物质的量．

参考答案：n?（SO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
则有：2＞n(NaOH)n(SO2)=32＞1，
所以：所得产物为Na2SO3和NaHSO3，
设所得产物中含Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol则得方程组：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (6分)根据题目要求书写化学用语
(1)硫酸铁的电离方程式?。
(2)符合CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的化学方程式?。
(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式?。

参考答案：(化学式错、没配平均不得分) (各2分，共6分)
(1) Fe2(SO4)3 ?="?" 2Fe3+ +3 SO42-
(2) Na2 CO3? + 2H Cl =" 2" NaCl? + ?H2O＋CO2↑
(3) Ag+? +? Cl-? = AgCl↓

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
                                                          。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为       mol。

参考答案：
27．HClO3 → Cl2。（2分）
28．O2和HClO4；47.6。（2分）
29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
30．1/60（或0.0167）。（2分）

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述不正确的是：?
A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

参考答案：C

本题解析：元素的相对原子质量是按照该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

本题难度：一般