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1、选择题 将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
[? ]
A．46
B．23
C．11.5
D．5.75
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是?
?；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是?。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 
?2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
温度/℃
| 400
| 450
| 500
| 550
| 600
| 650
|
转化率/%
| 99.2
| 97.5
| 93.5
| 85.6
| 73.7
| 58.5
|
①该反应的△H?0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是?；
②已知：R(s) + 
O2(g) ＝ 
R2O3(s)? △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)? △H＝－520.9 kJ·mol－1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式?。
参考答案：（1）①制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分）?（2分）
②SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（其他合理答案均给分）?（3分）
（2）①＜?（2分）
②＞?（2分）
（3）①
?（2分）
②Al(s)+
MnO2(s)＝
Al2O3(s) +
Mn(s) ?△H＝－444.1 kJ·mol－1
（其他合理答案均给分）?（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 对于平衡体系mA(g)+nB(g)
?pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（?）?
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
参考答案：D
本题解析：容器的体积缩小到原来的一半的瞬间，A的浓度是原来的2倍，但最终平衡后A的浓度为原来的2.1倍，说明反应向逆反应方向移动，因此m+n<p+q，A正确。只有按照相应的化学计量数之比充入，其转化率从能相等，B正确。体积不变，则物质的量也是不变的，C正确。增大压强，平衡不一定移动，所以选项D是错误的。答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) 
Fe(s)+ CO2(g)?△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=??
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应?（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为??kJ/mol?。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) ==?H2O(l)的
△H=?kJ/mol
参考答案：（1）? c(CO2)/c(CO)?（2）增大?(3)?向正反应方向进行?（4））463.4?-286.8
本题解析：（1）FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g)?的反应的平衡常数表达式为：K=c(CO2)/c(CO)?，（固体物质不必写进平衡常数表达式）；（2）△H>0，所以温度升高，平衡向右移动，即平衡常数K增大，所以CO2与CO的体积比增大；（3）温度不变，K不变，所以 c(CO2)/c(CO)?=0.025/0.1=0.25<0.263,所以该反应向正反应方向进行；
（4）241.8=2×O-H键的键能-（436+0.5×498 ），所以O-H键的键能为463.4?kJ/mol，1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，即1mol水蒸气转化成液态水时放热45 kJ，所以
H2(g) + 1/2O2(g) ==?H2O(l)的△H=-（241.8+45）kJ/mol=-286.8kJ/mol。
点评：本题综合考查了化学平衡，热化学方程式的相关知识，考查比较全面，是高考考查的热点，该题难度适中。
本题难度：一般
5、填空题 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为?。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?（填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
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