1、填空题  在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是?；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为?态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是?。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是?反应(选填“放热”或“吸热”)。

参考答案：（8分）（1） m+n＜p?（2）固态或(纯)液态 （3）向左移动 （4）吸热

本题解析：(1) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，这说明正方应是体积增大的可逆反应，所以m+n＜p；
(2) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，这说明B应为固态或(纯)液态；
(3) 可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若 A、C是气体，而且m+n＝p，增大压强可使平衡发生移动，这说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡向逆反应方向移动，即平衡移动的方向必是向左移动；
(4) 加热后，可使C的质量增加，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。

本题难度：一般

2、计算题  （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

参考答案：（1） (H2) =1.2mol/（L·min）?
（2）α（CO）=C反应（CO）/ C起始（CO）×100%=75%
（3）K= C（CH3OH ）/ C（CO）·C2（H2）="0.1875" （mol/（L）-2

本题解析：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)
n0? 5? 2? 0
△n? 2x? x? x
n(平衡)? 5-2x? 2-x? x
利用PV=nRT,在恒温、恒容下，则n0/ n(平衡)=P0/P(平衡)，
（5+2）/[(5-2x)+(2-x)+x]= P0/[4/7 P0]，得：x=1.5 mol
(1)υ（H2）=（2x/0.5L）/5min=1.2 mol/（L·min）
(2)CO的转化率=x/2=75%
K=3/(42×1)=0.1875（mol/（L）-2

本题难度：一般

3、选择题  在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，这时A的转化率为
[? ]
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率?，逆反应速率?。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

参考答案：x=1 ，升高，升高，40%，BC

本题解析：考查可逆反应的有关计算、外界条件对反应速率的影响及平衡状态的判断。
（1）平衡时C的浓度是0.2mol/L，其物质的量是0.2mol/L×2＝0.4mol，及C和D的物质的量之比是1︰2，所以x是1.
（2）升高温度正逆反应速率均是增大的，与反应是放热或吸热无关。
（3）根据反应式可知每生成0.2mol的C，就消耗0.2mol的B，所以B的转化率是。
（4）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。由于反应前后气体体积是变化的，及压强是变化的，因此当压强不再发生变化时，即达到平衡状态。C中反应速率方向相反，但满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率方向相同，不能说明。答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

参考答案：（1）水或H2O?（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4NA或2.408×1024
（3）?mol3/L3?（4）①A→D ?②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12?③64.3%

本题解析：（1）氢气的燃烧产物是水。
（2）反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是－1价。水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。NaBH4中氢元素的化合价从－1价升高到0价，因此1molNaBH4在反应中失去4mol电子，其数目是4NA或2.408×1024。
（3）平衡时苯的浓度是b mol/L，则根据反应的方程式可知消耗环戊烷的浓度是b mol/L，生成氢气的浓度是3 b mol/L，，平衡时环戊烷的浓度为（a－b）mol/L。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该温度下反应的平衡常数为＝mol3/L3。
（4）①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此是还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，因此导线中电子的流动方向是A→D。
②苯得到电子生成环戊烷是目标产物，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。
③阳极生成2.8mol气体，该气体应该是阳极OH－放电生成的氧气，则转移电子的物质的量＝2.8mol×4＝11.2mol。设阴极消耗苯的物质的量是xmol，则同时生成 xmol环戊烷，根据电极反应式C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12可知得到电子是6xmol，根据电子守恒可知，阴极生成氢气是＝5.6mol－3xmol，所以?＝0.1，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率＝×100%＝64.3%。

本题难度：一般