1、实验题  有一无色溶液，可能含有、、Cl-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象；又向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？

参考答案：原无色溶液中肯定存在?现象是溶液中逸出无色、无味气体

本题解析：向原溶液中滴加过量的BaCl2溶液未见明显现象，说明溶液中肯定不含。以后的实验，化学原理用离子方程式表示为：
+OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O
BaCO3+2H+====CO2↑+Ba2++H2O
CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
由此可知，原无色溶液中肯定存在;+H+====CO2↑+H2O
现象是溶液中逸出无色、无味气体。

本题难度：简单

2、计算题  
NaNO3?KNO3?NaCl? KCl
10℃? 80.5? 20.9? 35.7? 31.0
100℃? 175? 246? 39.1? 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

参考答案：(1)15.6 g? 36.9 g ?(2)15.6 g? 36.9 g

本题解析：(1)100℃时S (NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。
m高温＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g
＝23.4 g－7.82 g
＝15.6 g
将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：
40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g
＝40.4 g－4.18 g
="36.2" g
析出NaCl晶体的质量为：(39.1 g－35.7 g)×(70.0 g－50.0 g)÷100 g="0.68" g
则：m低温="0.68" g＋36.2 g="36.9" g
(2)两种原始溶液中，各种盐的物质的量都相等。
n(NaCl)==n(KNO3)==n(NaNO3)
==n(KCl)=="0.400" mol。
因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据可知，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的是KNO3晶体，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算，便知：
m′高温=m高温="15.6" g ?m′低温=m低温="36.9" g

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4==H2++SO42--
B.MgCl2==Mg2++Cl2--
C.NaNO3==Na++NO3--
D.HClO==H++Cl--?+O2--

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，应该是H2SO4===2H++SO42-；B不正确，应该是MgCl2==Mg2++2Cl--；D不正确，应该是HClOH++ClO--，答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB
A.H+
B. Ba2+
C. Mg2+
D. Cl-
E.K+
F. Cl-
G. SO42-
H. AlO2-
I.K+
G. OH-
SO32-
MnO4-
Ca2+
H+
Cl-
NO3-

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
B中AlO2―在酸性条件下不共存；C中OH―在酸性条件下不共存，D中H＋ 与NO3―形成硝酸，与Mg反应得不到H2。

本题难度：简单

5、选择题  某无色溶液经定量分析得如下数据

下列有关该溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．X、Y均不可能是Fe2+
B．X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同
C．该溶液的pH<7
D．若X是H+，则Y可能是I-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般