1、选择题  下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。加入金属镁能产生H2的溶液，说明溶液显酸性，在硝酸溶液中不可能生成氢气，A不能大量共存。B中说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则Fe2+、NH4+不能大量共存。如果显酸性，则Fe2+、和ClO-会发生氧化还原反应，所以选项B中离子一定不能大量共存。C中溶液显碱性，可以大量共存。D中溶液显酸性，S2-、SO32-发生氧化还原反应，所处SO2和单质S，不能大量共存。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B.Na+、Mg2+、NO3-、CO32-
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D.Na+、SO42-、S2-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能过量存在．
解答：A．MnO4-有颜色，与无色溶液不符，故A错误；
B．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，明确题目碱性、无色的要求为解答该题的关键．

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.NH+、NO3-、CO32-、Na+
B.Na+、A13+、H+、Cl-
C.NO3-、NH4+、K+、Cl-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-

参考答案：AC

本题解析：某溶液中加人铝粉能产生氢气，说明溶液显酸性，也可能显碱性。
A? CO32-不能与H＋共存，NH4＋不能与OH－共存，所以，无论酸、碱肯定不共存
B? Al3＋、H＋都不能和OH－共存，只有在碱性环境中不能共存，在酸性环境中可以共存
C ?只有NH4＋不能与OH－共存，所以，只有在碱性环境中不能共存，在酸性环境中可以共存
D AlO2-与H＋不共存，OH－与H＋不共存，在酸、碱性的环境中都不可能共存
故选A、C

本题难度：简单

4、选择题  下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3
B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3
D．Ba(OH)2和NaHSO4

参考答案：A

本题解析：只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别，说明二者反应时滴加顺序不同，现象时不同的，所以A正确，其余现象中，现象都是相同的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4?OH-+O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成亚硫酸铵和水；
B．过氧化钠在离子反应中应保留化学式；
C．碱过量，反应生成碳酸钠、一水合氨、水；
D．次氯酸在离子反应中应保留化学式．
解答：A．用氨水吸收少量SO2气体的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，选项C为易错点．

本题难度：简单