1、选择题  在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgBr2
B．H2O
C．NH4Cl
D．H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl4是液体　③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4熔点高于CCl4
A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
①SiCl4晶体与CCl4晶体相似，是分子晶体　②常温、常压SiCl4沸点高于CCl4，是液体　③SiCl4的分子是由极性键Si―Cl?形成的非极性分子　④SiCl4相对分子质量大于CCl4，熔点高于CCl4
故全部正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于分子晶体的化合物是
A．石英
B．硫磺
C．干冰
D．食盐

参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、简答题  （1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式______．
②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为______．

参考答案：（1）氮原子原子半径小于磷原子原子半径，原子半径越大的，键长越长，键长越小的键能越大，所以键长：NH3小于PH3、键能：NH3 大于PH3，P的电负性小于H，所以H显负价，H得一个电子达到稳定结构，所以H显-1价；
故答案为：小于，大于，-1价；
（2）PH3分子中价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；
故答案为：三角锥型，sp3；
（3）①根据二氯化硫的结构式知其电子式为



；
故答案为：



；
②S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
故答案为：S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
③4个原子不共面，则二氯化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子；
故答案为：有；
④氯元素的电负性大于硫元素，所以硫元素显正价，硫原子和氯原子间共用一个电子对，所以硫显+1价；
故答案为+1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C．铵根离子呈正四面体结构
D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单