1、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

参考答案：A．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2的离子反应为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HC 91exam.orgO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________

参考答案：（1）＞； Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
（2）= ； 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

本题解析：KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应，若SO42-刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：4，恰好生成AlO2-，此时溶液呈碱性；若Al3+刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性。
点评：KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时，当沉淀物质的量最大时，生成氢氧化铝和硫酸钡；当沉淀质量最大时，生成硫酸钡沉淀。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

参考答案：D

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为2H2O＋2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，A不正确；B、氨水是弱碱，不能拆开，则AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B不正确；C、三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，C不正确；D、氯气具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，则FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式，书写不正确的是
[? ]
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般